什么是“道尔顿定律”?

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2023-02-18 06:34:19阅读量

道尔顿定律是化学中的一个基本定律，混合气体中各种气体分子的总压力等于每种气体分子的压力之和。该定律广泛应用于气体分析、气体混合、气体传输等领域。

简介

道尔顿定律（Dalton's Law）是化学中的一个基本定律，由英国化学家约翰·道尔顿在18世纪末提出。该定律指出，混合气体中各种气体分子的总压力等于每种气体分子的压力之和。

原理

假设一个容器中混合有n种气体，它们的分压分别为P1、P2、……、Pn，则混合气体的总压力P为： P = P1 + P2 + …… + Pn 其中，Pi为第i种气体分子的压力。

应用

道尔顿定律广泛应用于气体分析、气体混合、气体传输等领域。例如，在医疗领域中，由于呼吸气体是由吸入的空气和呼出的二氧化碳混合而成，因此需要了解各种气体在混合气体中的比例和分压，才能进行病情诊断和治疗。

道尔顿定律分压压力

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