本文介绍了在标准状态下，甲烷和氧气的密度分别为0.717 g/L和1.429 g/L，以及计算气体密度的公式和方法。
问题描述：
在学习化学的过程中，我们经常需要计算各种气体在标准状态下的密度。标准状态指的是温度为0℃，压力为1 atm 的情况。那么，在这种情况下，甲烷和氧气的密度各是多少呢？
计算方法：
计算气体在标准状态下的密度需要使用理想气体状态方程：pV = nRT。该方程表明，在一定的温度、压力和物质量下，气体的体积是一定的。根据这个方程，我们可以推导出气体的密度公式：ρ = m/V = (PM)/(RT)。
其中，ρ表示气体的密度，m表示气体的质量，V表示气体的体积，P表示气体的压力，M表示气体的摩尔质量，R表示气体常数，T表示气体的绝对温度。
根据甲烷和氧气的化学式，我们可以得到它们的摩尔质量：甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol，氧气的摩尔质量为32.00 g/mol。同时，标准状态下气体的压力为1 atm，温度为0℃，即273.15 K。
根据上述公式，我们可以得出甲烷和氧气在标准状态下的密度：
- 甲烷的密度 = (16.04 g/mol × 1 atm) / (0.08206 L·atm/(mol·K) × 273.15 K) = 0.717 g/L
- 氧气的密度 = (32.00 g/mol × 1 atm) / (0.08206 L·atm/(mol·K) × 273.15 K) = 1.429 g/L
总结：
在标准状态下，甲烷和氧气的密度分别为0.717 g/L和1.429 g/L。这是在一定的温度、压力和物质量下所计算出的结果，可以用于计算各种化学反应中涉及到的气体的质量和体积。