本文介绍了硫酸根的电子式的书写方法，以及同主族元素形成的化合物的特点。
硫酸根的电子式
硫酸根是一种化学物质，其化学式为SO42-。硫酸根是由4个氧原子和1个硫原子组成的阴离子，其中硫原子为中心原子，4个氧原子均与硫原子形成共价键。
硫酸根的电子式可以通过以下步骤书写：
步骤1：确定硫酸根的分子式为SO42-，其中S表示硫原子，O表示氧原子，2-表示电荷为负二价。
步骤2：根据S和O的电子构型，可知硫原子的电子构型为[Ne]3s23p4，氧原子的电子构型为[He]2s22p4。
步骤3：根据共价键的形成规律，硫原子需要与4个氧原子形成共价键，因此硫原子将共享其3p轨道上的4个电子，形成4个硫氧双键，每个氧原子也将共享其2p轨道上的2个电子，形成4个氧硫双键。
步骤4：根据共价键的形成规律，硫酸根中的每个氧原子还将与硫原子形成一个孤对电子，因此硫酸根的电子式为：[S] = [O-S=O]22-
同主族元素的化合物
同主族元素之间容易形成化合物，因为它们的原子半径相似，电子云形状相似，因此容易共享电子形成共价键，或者通过电子转移形成离子键。同主族元素的化合物通常具有以下特点：
- 成分简单，化学键强度较弱；
- 易于水解，产生酸性或碱性物质；
- 熔点和沸点较低，常为气态或液态。
例如，氢氯化物（HCl）、氯化氢（H2Cl2）、氧化亚氮（N2O）、氧化亚磷（P2O3）等都是同主族元素的化合物。这些化合物在实际应用中广泛应用，例如氯化氢可用于制备氯化物、氧化亚氮可用于制备硝酸等。
本文介绍了硫酸根的电子式的书写方法，并探讨了同主族元素形成的化合物的特点。希望对您有所帮助。